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元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的原因是（　 ）        
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素原子的電子層數呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化D．元素原子半徑呈周期性變化
A

試題分析：元素原子的核外電子排布呈周期性變化是導致元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的主要原因，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，難度不大，有利于培養學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據主族元素的原子序數能確定的是：（   ）
A．質子數B．中子數C．價電子數D．相對原子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等。下列敘述正確的是
A.原子半徑：D>C>B   
B．單質的還原性：D>C
C元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物 
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是 （   ）
A．氣態氫化物穩定性：HF＞H2S＞HClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表是元素周期表的一部分，根據周期表知識回答下列問題。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
B
C
 
 
D
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）C 和D元素名稱分別是__________、__________。
（2）比較這五種元素的原子半徑從大到小                   　（填元素符號）；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是            (填化學式)；
（4）寫出A和C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
                                                          ；
（5）用電子式表示B和E形成化合物的過程：
                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中16號元素和4號元素原子的下列數據相比較，前者一定是后者4倍的是（　 ）
A．中子數B．最外層電子數
C．電子層數D．次外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（     ）
① 氫氧化物中堿性最強的是CsOH      ② 單質熔點最高的是銫
③ 與O2反應均可得到多種氧化物       ④ 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 
⑤ 其單質的還原性依次增強            ⑥ 它們對應離子的氧化性依次增強
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

(1)若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為       ，其中A的化學式是       。
(2)若B為一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體的水溶液，C是一種溶于強堿不溶于B的白色絮狀沉淀，則反應①的離子方程式為       。
(3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是       。
(4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環�；衔顱的化學式為       ，F的飽和溶液與足量E反應的離子方程式是       。

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