【題目】下列各組物質除雜和分離方法正確的是( )
被提純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯甲酸) | 生石灰 | 蒸餾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
C | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創。某中學科研小組根據該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0 g。
請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_____________________________。
（2）裝置D中生成沉淀，發生反應的離子方程式為_________________________________。
（3）反應過程中持續通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是:_______________________________。
（4）若測得堿石灰的質量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。
（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變為紅色，稱其質量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（6）請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中 | |
步驟2：____________ | ____________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源，當前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發生的反應如下：
反應I CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反應Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2
反應Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K2、K3隨溫度變化如下表所示：
125℃ | 225℃ | 325℃ | |
K2 | 05535 | 1858 | 9939.5 |
K3 | 1577 | 137.5 | 28.14 |
請回答：
（1）反應Ⅱ能夠自發進行的條件_______（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。
（2）相同條件下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫（反應Ⅱ）的先進之處在于___________________________________________________________________。
（3）在常壓、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和氣體（體積比1∶1.2，總物質的量2.2mol）進行反應，tl時刻測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
注：曲線a表示CH3OH的轉化率，曲線b表示CO的選擇性，曲線c表示CO2的選擇性
① 下列說法不正確的是__________。
A．反應適宜溫度為300℃
B．工業生產通常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整
C．己知Cat.2催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉化率
D．添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產率
② 260℃時H2物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質的量隨時間的變化曲線。________________
（4）副產物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應式是：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是
A．純金屬與合金均屬于金屬材料
B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類
C．按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質
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【題目】根據題意完成下列問題：
(1)工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應開始到20min時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數K＝____（保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。
③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；
A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－， 而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________
(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。
若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________________________，電池總反應式為________________________。
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【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。
（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。
（4）D+E→F的反應方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
a.苯環上有兩個取代基，無其他環狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。
（7）多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由
、.CH3CHO、
-CHO合成多環化合物
的路線(無機試劑任選)______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)
請回答下列問題：
（1）A的化學式為_____。B的化學式為________。
（2）反應①的化學方程式為_________。
（3）反應②的離子方程式為_______。
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【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池外部調節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定。北京化工大學新開發的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是
A．a為負極，b為正極
B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C．a極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋
D．調節電解質溶液的方法是補充CuSO4
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