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已知下列熱化學方程式，且b> a。
Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol－1                         
Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol－1
由此可知反應Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變為 
A．－（b-a） kJ·mol－1B．+（b-a） kJ·mol－1
C．(b-a) kJ·mol－1D．(b+a)kJ·mol－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？  。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  
（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：         
（3）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H        
（二）（6分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O
（1）配平上述反應，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。

⑴圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；
⑵圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的
熱化學方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵
P－P
P－O
O＝O
P＝O
鍵能/ kJ·mol–1
198
360
498
X
 
已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10結構如下圖所示，
則上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P4）與O2完全反應生成固態P4O6放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不需加熱的吸熱反應的是
A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的能量變化與其他三項不相同的是
A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與消石灰的反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C(S，石墨) = C(S，金剛石) △H＞0，下列判斷正確的是（  ）
A．此反應為放熱反應
B．斷裂石墨的化學鍵需要吸收的能量小于形成金剛石的化學鍵放出的能量
C．石墨比金剛石穩定
D．此反應為物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應速率總是大于吸熱反應速率
C．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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