【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH－+2H2O
2Zn(OH)42－。下列說法正確的是
A.充電時，電路中每通過1mol電子，電解質溶液中就有0.5mol K+向陽極移動
B.充電時，電解質溶液中c(OH－) 逐漸減小
C.放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e–＝Zn(OH)42－
D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是( )
A.SO2易溶于水只是因為相似相溶原理
B.乳酸(
)分子中含有一個手性碳原子
C.H3PO4分子中P原子采取sp3雜化
D.由圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：
(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。
①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。
③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是___________。
(2)粗略測定生成ClO2的量
實驗步驟如下：
a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。
b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點的現象是_____________。
②進入裝置D中的ClO2質量為_______，與C中ClO2的理論產量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。
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【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是
A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）
C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變
D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl
H++Cl
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【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點①和點②所示溶液中： 
C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③
D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有________________________________________________________________
(2)試寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：__________________________________
(3)如何判斷滴定終點 ________________________________________________________。
(4)以下操作會導致測定的結果偏高的是________(填字母)。
a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管 b.滴定結束后俯視讀數
c.滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液 d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
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【題目】硒(Se)和碲(Te)有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生等領域。工業上以銅陽極泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)為原料制備硒和碲的一種生產工藝如下圖所示：
已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應生成TeOSO4。
(1)焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是________________。
(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。
(3)“浸出液”的溶質成分除了TeOSO4外，還有_______________。上述整個流程中可以循環使用的物質是___________________。
(4)“還原”步驟中生成Te的化學方程式為_______________________；Te也可以通過堿性環境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應式為___________________。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通過用Na2S2O3標準溶液滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。實驗中準確稱量0．1200 g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，則粗硒樣品中硒的質量分數為_______________。
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【題目】Ⅰ.某溫度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示：
此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH－濃度為____________。
Ⅱ.常溫下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；
(2)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000
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