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【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

B. 由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO等其他可溶性雜質的離子)生產食鹽,除去SO最合適的試劑是BaCl2

C. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

【答案】D

【解析】A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42－，一般用Ba2＋，、除雜不能引入新的雜質，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，故C說法正確；D、焰色反應只能鑒別出該物質中含有某元素，具體存在形式，焰色反應無法鑒別，因此某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種重要的醫藥中間體，其合成路線如圖：
已知：
；
回答下列問題：
（1）A的名稱是 ， F中所含官能團的名稱是；
（2）C→D的反應類型為 ， H→I的反應類型為；
（3）E的結構簡式為；
（4）F+I→M的化學方程式為
（5）F的同分異構體中，符合下列條件的共有種．①能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生水解反應
③苯環上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實驗現象為______________________；

寫出C中發生反應的離子方程式____________________________．

（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．

（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

D

E

F

C

G

H

(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________________(填名稱)。

(2)D的氫化物比G的氫化物穩定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為___________；該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(4)現有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫藥獻給世界的一份禮物．屠呦呦因在發現、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫學獎．青蒿素分子結構如圖，下列說法中正確的是（ ）
A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結構中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

A. 反應劇烈程度：兩者相同

B. 消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C. 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D. 反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在酸性條件下發生的反應為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發 生的反應為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作： Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現電流表指針發生偏轉
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發現電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋 ．
（2）操作Ⅰ過程中C1棒為極，發生的電極反應為 ．
（3）操作Ⅱ過程中C2棒為極，發生的電極反應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗NH3的方法或現象的描述中，正確的是 （ ）

A．干燥的紅色石蕊試紙變紅 B．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

C．聞溶液的氣味 D．嘗溶液的味道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大．A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區，F原子核外有33種不同運動狀態的電子．根據以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為 ， FC43﹣離子的空間構型為 ， 與其互為等電子體的一種有機分子為（填化學式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖所示：

①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數目為 ．
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是 ．

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