精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定條件下，反應：的數據如圖所示，

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的

B.達平衡時，

C.b點對應的平衡常數K值大于c點

D.a點對應的的平衡轉化率為

【答案】D

【解析】

A. 根據圖可知，隨著溫度的升高二氧化碳的平衡轉化率下降，即升溫平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，，故A錯誤；

B. 根據速率之比等于計量數之比可知，達平衡時，，故B錯誤；

C. 平衡常數只與溫度有關，b點溫度高于c點，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以b點的平衡常數小于c點，故C錯誤；

D. a點反應物起始物質的量之比等于2，二氧化碳的平衡轉化率為60%，設起始為2mol，則為1mol，則二氧化碳消耗0.6mol，消耗1.8mol，則的平衡轉化率為，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是( )

a.配制食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水，攪拌、溶解

b.用50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗次

d.配制的溶液時，將量取的濃注入容量瓶中加水稀釋

e.用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物

f.測定中和反應的反應熱時，利用玻璃攪拌器勻速攪拌．

A.adfB.bdeC.acfD.cef

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（ ）

A.等溫下，物質的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大�。孩� > ② > ①

B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：① > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A2+3B22AB3 以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發生如下反應：，該反應達平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉化率為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達質量分數液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：

請回答下列問題：

氨氣自發分解的反應條件是 ______ ．

已知：

則，反應的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學式．

②恒溫恒容時，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實時監測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉化率隨時間t變化的關系曲線如圖請在圖2中畫出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標注 ______

③如果將反應溫度提高到，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中的總趨勢曲線標注 ______

④假設Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉化率為，則該溫度下此分解反應的平衡常數K與的關系式是： ______ ．

用Pt電極對液氨進行電解也可產生和陰極的電極反應式是 ______ ；陽極的電極反應式是 ______ 已知：液氨中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福特公司發明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現將該電池用于電浮選凝聚法對污水進行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對污水進行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時正極反應方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe電極為電解池陽極，失電了生成亞鐵離子，最終會轉化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達到凈水目的

C. 處理污水時陰極產生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚

D. 硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1molNa轉移xmol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视