Question

【題目】I. 處于下列狀態的物質中：

①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸

（1）能導電的是（填序號，下同）______________________；

（2）屬于弱電解質_______________；

（3）屬于非電解質的是___________________________。

II．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________；

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_______________________________________；

（3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應的離子方程式為______________________________________；

（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產生中毒危險。每產生1 mol Cl2(標準狀況下），轉移電子個數約為__________。

Answer 1

【答案】④⑥⑧⑨②⑤Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2OClO－+ H2O HClO + OH－2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O6.02×1023 或NA

【解析】

I.能導電的物質必須有自由電子或自由移動的離子；電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質是在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物。II．（1）NaOH 溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸鈉水解呈堿性；（3）NaClO具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，Fe2+被氧化為Fe3+；

（4）消毒液與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發生反應NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。

I.（1）銅是金屬，有自由移動的電子能導電；熔融的硝酸鉀和NaCl溶液中有自由移動的離子，所以能導電的是④⑥⑧；（2）醋酸在水中只能部分電離，所以醋酸屬于弱電解質，故答案為：⑨；（3）二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質；蔗糖是在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物，屬于非電解質，所以屬于非電解質為：②⑤；II．（1）NaOH 溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式是Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O；（2）次氯酸鈉水解呈堿性，次氯酸鈉水解的離子方程式為ClO－+ H2O HClO + OH－；（3）NaClO具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，Fe2+被氧化為Fe3+，反應離子方程式是2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O；（4）消毒液與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉移1mol電子，轉移電子個數為6.02×1023或NA。