【題目】長期露置在空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產生的氣體是()
A.O2B.Cl2C.HClOD.CO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列操作中,能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4
C. 向水中加入Na2CO3 D. 將水加熱到100℃,使pH=6
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【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用,其合成路線如下;
①A的相對分子質量為58,含氧的質量分數為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發生銀鏡反應
其化回答下列問題:
(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團名稱為__________________________
(2)F的結構簡式為________________________________________
(3)B→C的反應類型為_________________,G→H的反應類型為____________
(4)F+H→M的化學方程式為_________________________________________________
(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構體,能與FeCl3溶液發生顯色反應,0.5molW可與足量的Na反應生成1克H2,W共有______種同分異構體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______________________
(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線_________________________________________________________________
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【題目】①9.8gH2SO4的物質的量為_____mol,約含有_____個H2SO4分子。
②標準狀況下,22.4LH2的質量為______g。
③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
④摩爾質量的符號為_______,單位是__________(符號)。
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【題目】常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時,砝碼錯放左盤
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【題目】某主族元素的離子X2+有6個電子層,最外層有2個電子,當把XO2溶于濃鹽酸時,有黃色氣體產生,則下列說法不正確的是
A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩定
C. XO2具有強氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,溶液褪色總是先慢后快,某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為:
【提出假設】假假設1: 該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設3: K+對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設,原因是___________________________________________
【設計、完成實驗】
(1)稱取_______g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號)。
A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.定容時俯視刻度線
C.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后,發現溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
(2)完成探究,記錄數據
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x =________________,假設___________成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,配制好穩定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定并記錄數據,平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,
判斷滴定終點的現象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為_______________________________。
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【題目】鎂、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)銅元素位于元素周期表中的___區,其基態原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,配離子所含有的化學鍵為________,提供孤電子對的成鍵原子是_______。
③ 除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。
④NF3與NH3的空間構型相同,中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵,其原因是____________。
(3)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________,若該晶胞的參數為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡,用NA表示阿伏加德羅常數)。
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