Question

（共8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　

（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號）。

②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃

（4）、由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應： 

　　X溶液與Y溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）．   Na＞Al＞O  (1分)       HClO₄＞H₃PO₄> H₂CO₃  (1分)

（2）．    (1分)      （3）． a  (1分)

（4）．Al³⁺+3NH₃•H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  (2分)  pH=7   (2分)

【解析】根據元素在周期表中的位置可知，①－⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl。

（1）.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以答案是Na＞Al＞O 、 HClO₄＞H₃PO₄> H₂CO₃。

（2）符合條件的是氫氧化鈉或次氯酸鈉，電子式分別是

（3）該液態化合物是雙氧水，常用二氧化錳作催化劑，答案選a。

（4）M是只含有非金屬元素的鹽，因此是銨鹽。X和Y的反應應該是復分解反應，所以Z是沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解得到氧化鋁，氧化鋁電解得到單質鋁。所以X、Y分別是鋁鹽和氨水。M中NH₄^＋水解顯酸性，所以應該加入氨水，才有可能使M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等。根據電荷守恒可知，當pH＝7時即可。