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【題目】蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是

A. 為人體內的化學反應提供原料

B. 為維持人體生命活動提供能量

C. 加強胃腸蠕動，具有通便功能

D. 人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用

【答案】C

【解析】試題解析：人不能消化纖維素，纖維素在人體內不能發生反應，故A錯誤；人不能消化纖維素，纖維素不能為人體生命活動提供能量，故B錯誤；纖維素可以促進大腸蠕動，從而促進消化吸收其他營養物質，所以纖維素在防止便秘方面是有利的，故C正確；纖維素加強胃腸蠕動，具有通便功能，故D錯誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B. 任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應

C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

d．充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式_________

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________個電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】王同學以不同的化學思維方式或者規律給下列化學反應的類型進行分類，你認為分類合理的一組是

①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2CuO+H2O；

③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO。

A．屬于有熱量放出的反應的是②③ B．屬于化合反應的是①②

C．屬于有化合價變化的反應是④⑤ D．屬于復分解反應的是③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的。

下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴

C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步

D. 第④步中，SO2起氧化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料，下列以NaCl為原料的產品是

①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸

A．①②③④⑤ B．僅①②③④ C．僅①③④⑤ D．僅①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應的平衡常數K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1= 。

（3）已知：反應1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應后，計算：

（1）生成O2的體積（標準狀況）；

（2）反應后所得NaOH的物質的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）

①在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4L

②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA

③標準狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA

④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+

⑤在標準狀況下，22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數為NA

⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是0.5NA

A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥

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