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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Z與W形成的化合物熔點高

B.Y與Z能形成多種化合物

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的氫化物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構

【答案】C

【解析】

由(ZXY)2的結構可知，X能夠形成四條共價鍵，Y能夠形成三條共價鍵，Z能夠形成兩條共價鍵；此外，W的原子序數比X大，且W的最外層電子數比X的小1；因此推測X為C元素，那么Y為N元素，Z為O元素，W則為Al元素。

A．通過分析可知，Z與W形成的化合物即氧化鋁，氧化鋁熔點很高，可用作耐高溫材料，A項正確；

B．通過分析可知，Y為N元素，Z為O元素；氮的氧化物有多種如NO，NO2，N2O4等，B項正確；

C．通過分析可知，Z為O元素，其氫化物為水或過氧化氫；X為C元素，烴類都可認為是其氫化物，有的沸點低有的沸點高；因此X的氫化物沸點不一定小于Z的氫化物，C項錯誤；

D．通過分析可知，(ZXY)2即(OCN)2，由其結構可知，分子中C、N。O都達到了8電子穩定結構，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知1mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H2中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中形成1mol H-O鍵時放出熱量463 kJ，則O2中1mol O=O鍵斷裂時吸收的熱量為

A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ

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【題目】一定溫度下，容積不變的容器里，對可逆反應A(g) 2B(g) +3C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A.混合氣體的物質的量不再變化B.單位時間消耗a mol A, 同時生成3a molC

C.容器內的氣體總質量不再變化D.C生成的速率與B分解的速率相等

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【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是（　�。�

A.3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O

B.CuO＋H2Cu＋H2O

C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2

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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。

.

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【題目】依據粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

(1)A的化學式是__________，B的化學式是________，C的化學式是__________。

(2)加入過量A的目的是__________________。

(3)加入過量B的目的是____________________。

(4)加熱煮沸的目的是________________________。

(5)操作Ⅰ的名稱是______________。

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【題目】下列說法不正確的是

A. 按系統命名法， 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷

B. 丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽

C. 化合物是芳香族化合物

D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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【題目】向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液，放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的離子的熱化學方程式為

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol

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【題目】某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

（1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負極)，該電極反應式為________。

（2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應化學方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側出現的現象是_________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。

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