【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.鋅電極上發生反應：Zn-2e-=Zn2+
B.電子從鋅片流向銅片
C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液
D.理論上，當6.5gZn溶解時析出6.4gCu
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖進行實驗，探究H2O2的分解反應。
下列說法不正確的是( )
A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率
B.雙氧水既發生了氧化反應，又發生了還原反應
C.反應②的離子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑
D.1molH2O2發生分解反應時，轉移電子的物質的量是2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；
(2)將實驗室制氯氣的化學方程式補充完整：MnO2+4HCl(濃)
________ + Cl2↑+ 2H2O；
(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；
(4)E中發生化學反應的方程式為__________________；
(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發生反應的化學方程式為：___________。
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【題目】化合物
（甲）、
（乙）、
（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是
A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種 B. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應
C. 甲、乙、丙的二氯化物種數最少的是丙 D. 甲中所有原子一定處于同一平面
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【題目】據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③
則反應①自發進行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。
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【題目】根據下圖所得判斷正確的是（ ）
已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol
A.圖1反應為吸熱反應
B.圖2反應的熱化學方程式為2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol
C.圖2中若I2的狀態為固態，則能量變化曲線可能為①
D.斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學鍵需要的能量
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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：
已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
開始沉淀 | 7.0 | 1.9 | 3.4 | 7.2 | 7.1 |
沉淀完全 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.2 | 9.1 |
注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。
（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
①加入H2O2發生反應的離子方程式是__。
②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。
（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)
CoR2(有機相)+2H+(水相)
①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。
②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質中反萃取，使萃取劑再生而循環利用。
（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結，得到Li2CoO2。
①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。
②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。
③在空氣中燒結反應的化學方程式是__。
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【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO，還含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生產ZnSO4·7H2O的流程如下：
有關金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：
金屬離 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”時用的稀酸是____；濾渣1主要成分是____。
(2)“氧化”時的離子方程式為_________；加入ZnO除雜時溶液的pH控制范圍是____～5.0。
(3)濾渣3含有鋅和____；濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗滌、干燥。
(4)取14.35gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表
溫度／℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質量/g | 8. 95 | 8. 05 | 6. 72 | 4.05 |
則680℃時剩余固體的化學式為________(填序號)。
A．ZnO B．Zn3O(SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.
與
互為同系物
B.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結構有4種
C.乙醇和乙醚互為同分異構體
D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物
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