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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數為6.02×1023

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；ΔH=－566.0 kJ· mol-1。由此判斷CO的燃燒熱是（    ）

A.-83.0 kJ· mol-1                                   B.-566.0 kJ· mol-1

C.283.0 kJ· mol-1                                  D.566.0 kJ· mol-1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省紅色六校高三下學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：(    )

A．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1 將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量。 

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉移電子的數目是NA

D．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數大于0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市畢業班綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：

2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ•mol—1

S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ•mol—1

則反應熱ΔH=           kJ•mol－1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時        （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是               。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對 SO2轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO2)=2∶1 時，SO2轉化率的預期變化曲線。

 （4）工業上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol•L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32－)降至 0.2mol•L－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。

①此時溶液中c(HSO3－)約為______mol•L－1；

②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數K=8.0 × 106 L•mol－1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省高三第四次四校聯考（理綜）化學部分 題型：選擇題

設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

       A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應轉移電子數為NA

       B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； △H=-akJ﹒mol-1 將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量。

       C．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

       D．3.4 g NH3中含N—H鍵數目為0.2 NA 

 

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