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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

【答案】B

【解析】

A．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣而不產生氧化鐵；B．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮和水；C．二氧化硅與水不反應不產生硅酸；D．氧化鋁與氨水不反應無法生成氫氧化鋁。

A．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以物質間轉化不能均一步實現，選項A錯誤；

B．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮和水，物質間轉化均能一步實現，選項B正確；C．二氧化硅與水不反應不產生硅酸，所以物質間轉化不能均一步實現，選項C錯誤；D．氧化鋁與氨水不反應無法生成氫氧化鋁，得不到二氧化碳，所以物質間轉化不能均一步實現，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是

A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗

B. 一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

C. 一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現

D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：

Ⅰ.結晶水的測定：稱取7.84 g淺藍綠色晶體，加熱至100 ℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質量為5.68 g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68 g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮氣，用40.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收產生的氨氣。吸收氨氣結束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質量為1.6 g。回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，不可能用到的實驗儀器是_____(填正確答案標號)。

A．燒杯 B．鐵架臺(帶鐵圈) C．坩堝 D．蒸發皿 E．酒精燈 F．干燥器 G．托盤天平

（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是____________。吸收氨氣結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_______________。

（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用_______式滴定管；可使用的指示劑為_______________。

（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是____________________。

（5）根據上述實驗數據計算，該淺藍綠色晶體的化學式為________。三頸瓶中發生反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P點時，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 當三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物．它的一種合成路線如下（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機物F的分子式為______________，其核磁共振氫譜有______________個峰,該物質中含有的官能團名稱為_____________________。

（2）C的結構簡式為_________，要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的是________。

a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式____________________________________________________，反應Ⅲ的反應類型為_______________________。

（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體Y有______________種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發生銀鏡反應

③苯環上只有2個取代基且處于對位 ④ 1molY最多與2molNaOH反應

（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是（ ）

（選項中按 W X Y Z 的順序）

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×10-14

1×10-13

1×10-12

試回答以下問題：

（1）在t2℃下，將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH 的電離常數Ka=_______(用a、b 表示)。

（2）25℃時，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。

（3）25℃時，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不確的是（______）

a．CH3COOH 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7

e ．室溫下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

Ⅱ．某鎂鹽溶液中含有雜質離子Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出)：

離子

Mg2+

Cr3+

Cl-

濃度(mol·L-1)

0.5

0.01

a

已知25℃時，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

（6）除去雜質Cr3+離子，可加入MgO調節溶液pH， 理論上應調節pH的范圍是_______。

（7）溶液經除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現象是____________________，C中發生反應的化學方程式為：__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是

A. 加NaOH B. 通入H2S氣體

C. 降溫 D. 加入Na2S晶體

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