Question

【題目】有碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物19.0g，把它們加熱到質量不再減輕，冷卻后稱量為15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數_________。（寫出計算過程，結果保留3位有效數字）

（2）將原混合物19.0g完全溶解于蒸餾水水中，配成500mL溶液，則其中鈉離子物質的量濃度為______________________。

Answer 1

【答案】混合物加熱只有碳酸氫鈉分解：，減少的質量(19.0-15.9)g為水和二氧化碳的質量，

168：62=m(NaHCO3)：3.1g，解得m(NaHCO3) =8.4g，則碳酸鈉為19.0-8.4=10.6g，所以碳酸鈉的質量分數為×100%=55.8%
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數約是55.8%。 0.600 mol·L-1

【解析】

（1）混合物加熱只有碳酸氫鈉分解：，減少的質量為水和二氧化碳的質量，根據方程式計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的質量分數；
（2）計算碳酸氫鈉、碳酸鈉的物質的量，可知溶液中鈉離子物質的量總量，根據定義式計算鈉離子物質的量濃度。

（1）混合物加熱只有碳酸氫鈉分解：，減少的質量(19.0-15.9)g為水和二氧化碳的質量，

168：62=m(NaHCO3)：3.1g，解得m(NaHCO3) =8.4g，則碳酸鈉為19.0-8.4=10.6g，所以碳酸鈉的質量分數為×100%=55.8%
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數約是55.8%。

（2）190g原混合物中n(Na2CO3)==0.11mol，n(NaHCO3)==0.1mol，故溶液中n（Na+）=0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中c（Na+）==0.6mol/L。