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將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（  ）
A．鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反應速率＝0.5mol/（L·min）
C．硫酸亞鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min）
D．氫氣的反應速率＝0.5mol/（L·min）
BC
根據反應速率計算公式，需要計算2min時間內反應物濃度的變化量，在反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑中，溶液中溶質濃度發生變化的只有反應物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質的量＝＝0.1mol，故反應消耗H2SO4的物質的量＝生成FeSO4的物質的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5mol/（L·min）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質的量是(　　)
A．等于1.6 molB．等于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：
(1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)________。
A．容器內壓強不再發生變化
B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
(3)t2℃時，若將物質的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）
A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）－1
B．前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）－1
C．前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）－1
D．2s～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發生反應，前20 min內，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數表達式為________（用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是________，導致這種變化規律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
時間(h)
物質的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據表中數據計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
 
（1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內O2的平均反應速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時，02的轉化率為         ，此時反應共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變為1L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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