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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內脂質氧化和自由基的產生而引發的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是(　　)

A. 該物質既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應

【答案】C

【解析】A、該物質中含有酚羥基和醇羥基，所以既可看作醇類，也可看作酚類，故A正確；B、苯環上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，所以1mol該物質可與4molBr2反應，故B正確；C、只有酚羥基能和NaOH反應，1mol該物質中含有5mol酚羥基，所以1mol該物質可與5molNaOH反應，故C錯誤；D、酚羥基和醇羥基都能與Na反應，所以1mol該物質可與7molNa反應，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2:3，化合物Y2X2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。

（1）Z的原子結構示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_________（填化學式），其主要原因是______。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體，人們發現等電子體間的結構和性質相似(即等電子原理)，B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是

A. 無機苯是由極性鍵組成的非極性分子

B. 無機苯能發生加成反應和取代反應

C. 無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

D. 無機苯的二氯取代物有3種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質的量___________。

（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉化率____________，C的物質的量_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

相對分子質量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

環己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱____________。

（2）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________。（填正確答案標號）

A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________。

（4）在本實驗的分離過程中，產物應從分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。

（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。（填正確答案標號）

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾器 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環己烯產率是________。（填正確答案標號）

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請回答下列有關問題：

（1）上述氮的系列氫化物的通式為____________。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查閱文獻資料，化學鍵鍵能如下表：

化學鍵

H-H

N=N

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

①氨分解反應NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，則合成氨反應 N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

②氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為__________________________。

③如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應式為________________。

（3）已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為__________________;溶液中離子濃度由大到小的排列順序為___________________。

（4）通過計算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫出計算過程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應在第5s時,NO的轉化率為_________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內密度保持不變

(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵

C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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