Question

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是______和_______；
（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________________________________。
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________________。

Answer 1

（1）Si  Ar（2）K   F
（3）Al  Al（OH）₃＋KOH=KAlO₂＋2H₂O
（4）在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl₂的氧化性比Br₂強。

試題分析：（1）①到⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，所以⑤和⑧的元素符號是Si  Ar，（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F，（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al ，⑨的最高價氧化物對應水化物為KOH，所以鋁與其反應的化學方程式為Al（OH）₃＋KOH=KAlO₂＋2H₂O，（4）要比較Cl與Br的氧化性強弱，可以在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl₂的氧化性比Br₂強。
點評：本題考查了元素周期表，是對基礎知識的考查，是高考考查的重點，本題難度不大。