精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】（1）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示�？杖急燃s為 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

（2）工業上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ，已知：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）

現有2 240 mL（標準狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質的量濃度是 。

（3）NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：__________________________。

【答案】（1）C（2）0.5mol/L （3）N2O NO2

【解析】

試題分析：（1）由圖象可知，在c點時NO和CO的轉化率最高，催化效果最好，故為C時。

（2）據鈉原子與單原子守恒，2 240 mL（標準狀況）NO 和NO2中氮的物質的量是0.1mol，產物中鈉與氮是1:1，故氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，濃度=0.1/0.2=0.5mol/L。

（3）據圖像得nNO:Y:Z=3:1:1,故Y、Z分別是N2O和NO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現通過以下步驟由制備

（1）寫出A、B的結構簡式：A：______________ B：______________。

（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型（a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，只填字母代號）： 。

（3）寫出④的反應方程式：

（4）寫出的含有六元碳環的同分異構體：

（5）寫出該制備方法的合成路線圖，有機合成路線圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是內層電子數的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態Ni(BD)4屬于 （填晶體類型）。

（4）CA3分子的電子式為 。

（5）ED是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。

（6）由A、D、G中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化；1 mol乙分子含有 molσ鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，硫碘循環制氫主要的熱化學方程式為：

Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol

（1）反應2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。

（2）反應Ⅰ在液相中發生稱為bensun反應，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同溫度下恰好完全反應生成的n(SO42－)和n(Ix－)的變化見圖甲。

①Ix－中x＝ 。②溫度達到120℃時，該反應不發生的原因是 。

（3）反應Ⅲ是在圖乙中進行，其中的高分子膜只允許產物通過，高分子膜能使反應程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。

（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質子通過的電解質膜。

①寫出陽極電極的反應式： 。

②電解產生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)和一種金屬單質，該反應的化學方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中不正確的是( )

A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構型為三角錐形

C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質進行探究。

Ⅰ．制備TiCl4

實驗室利用反應TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關信息如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

—23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

—25

136

遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 。

（2）實驗開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時間，④加裝藥品，⑤點燃

酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱。正確的操作順序是__________________________。實驗結束后欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是 。

（3）裝置E能否 （填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是 。

（4）TiCl4是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強酸強堿的金屬，請設計實驗檢驗其中的Si元素。 。

Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質量分數：

在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

（5）寫出生成TiO2·xH2O的化學方程式 。

（6）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________。

（7） 一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL。

①配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是： 。

②該滴定操作所用到的指示劑是 。

③則TiO2質量分數為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為 。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）寫出基態T3+的核外電子排布式： ；T在周期表中所在分區為 。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)，原因 。

（3）下列有關上述元素的說法正確的是 。

A．J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

B．將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

C．RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大

D．一個Q2E4分子中含有五個δ鍵和一個π鍵

（4）G2O的熔點比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。

（5） G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是 (填G或R的元素符號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式（碘為氣態或固態），下列判斷正確的是（ ）

(ⅰ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol

(ⅱ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝26.48 kJ/mol

A．ⅰ中碘為氣態，ⅱ中碘為固態

B．反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩定

C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ

D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视