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某元素氧化物的相對分子質量為 a，其相同價態的硫酸鹽的相對分子量為b，則此元素的化合價為（　　）
分析：令元素化合價為+x，
（1）若x為奇數時，氧化物化學式為 R2Ox，硫酸鹽的化學式為 R2（SO4）x；
（2）若x為偶數時，氧化物化學式為 ROx/2，硫酸鹽的化學式為 R（SO4）x/2；
依據相對分子質量與化學式的關系解答出x的值即可．
解答：解：令元素化合價為+x，相對原子質量為y．
（1）若x為奇數時，氧化物化學式為 R2Ox，硫酸鹽的化學式為 R2（SO4）x；
2y+16x=a　　
2y+96x=b
解得x=
b-a
80
．
（2）若x為偶數時，氧化物化學式為 ROx/2，硫酸鹽的化學式為 R（SO4）x/2；
y+8x=a
y+48x=b
解得x=
b-a
40
．
故選BD．
點評：本題考查化合價的計算，關鍵在于化學式的書寫，需要考慮R的化合價的不同進行討論，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）A、B、C、D、E、F六種元素（前20號元素）的核電荷數依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價氧化物的水化物分別能與E、F的最高價氧化物的水化物反應；E原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；F元素是化學肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數與倒數第三層的電子數相等；A與F具有相同的最外層電子數；B元素的某種單質常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：

（1）由A、B兩元素按原子個數之比為1︰1組成的某分子，其相對分子質量小于30，請寫出實驗室制備該物質的化學反應方程式                                              。

（2）D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是                    （用元素符號表示）。

（3）由C、D、E、F四種元素組成的某鹽，可用作凈水劑，也可用于制作膨化食品。該鹽的化為      ，將該鹽溶液與Ba(OH)2溶液按溶質物質的量之比1:2混合反應，此反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________

（2）對反應2NO2(g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(        )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建福清東張中學高二上學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結構示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是    （填化學式），呈兩性的是          （填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市輔仁高級中學高三第二次考試化學試卷 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。
②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三第二次考試化學試卷 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________

（2）對反應2NO2 (g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(         )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___     __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數K的值為              ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

 

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