【題目】下列敘述正確的是( )
A. 硝酸具有氧化性 B. 光導纖維的主要成分是硅酸鹽
C. 次氯酸是一種強酸 D. 鈉的焰色為淺紫色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用，我國規定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究，探究過程實驗裝置如下圖，夾持儀器省略。
（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。
①請完成下列表格
試劑 | 作用 | |
A | _______ | 驗證SO2的還原性 |
B | Na2S溶液 | ___ |
C | 品紅溶液 | ___ |
②A中發生反應的離子方程式為_______________________。
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實驗現象為____________。
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色，保持30s不變即為終點，記下消耗碘標準滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗，操作同上，空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___g/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】80℃時，NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等
C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H>0
D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑。110℃下可失去結晶水，230℃時即分解，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示：
請回答下列問題：
(1)實驗室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來制備該晶體，需先用堿液沉淀Fe3+，若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過相同操作來沉淀，選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3。
(2)氧化過程中采用水浴加熱，控制最佳溫度為40℃，理由是_______，發生反應的化學方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸，目的是__________________。
(3)關于過程X的下列說法中不正確的是________________。
A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出
B．為了快速得到較干燥的固體，可以采用抽濾的方法
C．洗滌晶體時，可先用少量水洗，再用乙醇洗
D．可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體
（4）為了分析產品純度，進行如下操作：
準確稱取產品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，將C2O42-轉化為H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，現象是_______。平行測定三次，消耗KMnO4的體積分別為20.02mL，19.98mL，20.00mL，則所得粗產品的純度為_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
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【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是____________。
（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化劑反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
下列有關敘述正確的是
A. 1000℃時，反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)
1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數為0.3
B. 上述反應的正反應是吸熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.5mol時，該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
=
，則此時的溫度為1200℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是
①增加鐵的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2 使體系壓強增大
④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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【題目】某同學用如圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是（ ）
A. ①和②中發生的反應均為復分解反應
B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液變紅
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是：鹽酸＞碳酸＞硅酸
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【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內消耗amol A，同時生成2amolC；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
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