【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如右圖所示．下列有關判斷正確的是
A.m點處反應：
B.p點：
C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色
D.原溶液中存在的主要離子：
【答案】D
【解析】
由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有
；后來有沉淀產生且最后完全消失，則一定沒有
，一定含有
；中間段沉淀的質量不變，應為
的反應，則含有
，由電荷守恒可知一定含有
，
A.m點后沉淀的量逐漸增加，發生反應為
，選項A錯誤；
B.p點溶質為一水合氨和硫酸鈉，氫氧根離子來自水的電離和一水合氨的電離，則
，選項B錯誤；
C.根據分析可知，無法確定是否含有
，則取原溶液做焰色反應實驗，焰色不一定為黃色，選項C錯誤；
D.開始加入1molNaOH時，溶液無沉淀產生，說明溶液中有，且其物質的量為1mol；產生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質的量為3：1，所以溶液中有且其物質的量為1mol；當加入
時，發生的反應為，所以溶液中為1mol，則原溶液中
，選項D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質能與Na2CO3溶液反應，遇FeCl3溶液顯色
C.1mol該物質與溴水反應最多可與2molBr2發生加成反應
D.該分子最多能與6molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等子中子數。
（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是____雜化，CB3分子的空間構型為____。
（2）C的氫化物極易溶于水的原因是____。
（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：____(用元素符號表示)；
（4）氧原子的價層電子的軌道表示式為____。
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在一個晶胞中，X離子的數目為____；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題。
（1）化學反應速率本質上是由_____________ 決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是其他條件相同時，_____________反應速率越快。
（2）我們選取實驗_____________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發現在其他條件相同時，反應物間的_____________反應速率越快。
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快，原因是 _____________。
（4）利用表中數據，可以求出硫酸的物質的量濃度是_____________
（計算結果精確到小數點后一位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列8種與人們生產生活相關的有機物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機燃料）④ 
（冷凍劑）⑤ 
（汽車防凍液）⑥ 
（殺菌劑）⑦
（定香劑）⑧ 
（汽油添加劑）請回答：
（1）屬于醇的是____（填序號，下同）。
（2）互為同系物的是_____。
（3）互為同分異構體的是__。
（4）用系統命名法給④命名，其名稱為_____。
（5）寫出②與銀氨溶液發生銀鏡反應的化學方程式__。
（6）寫出⑧與濃硝酸反應生成TNT的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 
中陽極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體
B. 
中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C. 
中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 
中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）乙醇—氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極區分別加入乙醇和氧氣，其負極反應式為：_____________。
（2）古代鐵器（埋藏在地下）在嚴重缺氧的環境中，仍然銹蝕嚴重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，可將土壤中的
還原為S2-，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。①寫出該電化學腐蝕的正極反應式：____________。
②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產物可能有（寫化學式）____________。
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)：____________。
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是____________。
（4）采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中通過導線的電量為____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1個電子所帶的電量為1.60×10－19C)。
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