Question

　　實驗室有一瓶可能含有NaCl、、、、中的一種或幾種雜質的，通過下列實驗確定該樣品的成份及的質量分數．

　　稱取樣品6.30g，加入6.0mol/L的硫酸至過量，產生無色氣體560mL(標況)，向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的溶液，得白色沉淀9.32g，透過藍色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色．請根據實驗填寫以下空白：

　　

(1)若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗，氣流從左至右，各儀器的正確連接順序為________接________，________接________，________接________；X溶液是________，汽油的作用是________．

(2)操作時，怎樣才能正確地測出放出氣體的體積？

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(3)若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中的質量分數是________，一定含有的雜質是________．(通過計算回答)

Answer 1

答案：
解析：

(1)A,E,F,D,C,B,濃,防止與水接觸 　　(2)操作時上下移動量筒，使量筒和甲瓶內液面保持同一水平面，讀數． 　　(3)50%,NaCl 　　＝×126g/mol＝3.15g 　　＝×100%＝50% 　　＝＝0.04mol． 　　加入應得的物質的量＝0.005L×6.0mol/L＝0.03mol． 原混合物中含有的質量＝(0.04－0.03)×1.42＝1.42g 　　原混合物3.15g＋1.42g＝4.57g＜6.30g 　　故樣品中還含有NaCl