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原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為：Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負極，鎂作正極，負極反應式為：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3，故B錯誤；
C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，銅易失電子而作負極，鉑作正極，正極上鐵離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Fe 3++e-═Fe 2+，故C錯誤；
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負極，鋁作正極，負極上電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述，正確的是（　�。�
A．任何化學反應，均可以設計成原電池
B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置
C．原電池的兩極必須都是金屬
D．原電池可以提供持續穩定的電流，應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的負極是______，正極電極反應式是：______．
（2）已知某電池的負極反應為：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正極反應為：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni（OH）2+2OH-．則該電池的電解質溶液可能為______，總反應的化學方程式______．
（3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，試寫出：電解稀硫酸的陽極反應式______，電解NaOH溶液的陰極反應式______，電解NaCl溶液的總反應化學方程式______，電解CuSO4溶液總反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池能實現下列哪種能量形式的轉化（　�。�
A．化學能轉化為電能B．電能轉化為化學能
C．化學能轉化為熱能D．化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置進行實驗，關于此裝置，下列的敘述正確的是（　�。�
A．A池是電解池B．Fe極是陰極
C．B池是原電池D．B池溶液變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al-H202電池功率大，可作為許多機械的動力電池，其結構如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁作負極，電池工作時將不斷溶解
B．該電池不是二次電池，不可充電
C．碳纖維電極的電極反應是H202+2e-+2H+=2H2O
D．電池工作時OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的工業制法中，正確的是（　�。�
A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B．制鋁：工業上電解氯化鋁來制備鋁
C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
D．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或做法正確的是（　　）
A．工業上電解熔融AlCl3制取金屬鋁
B．鎂在空氣中燃燒的產物只有MgO
C．海水提鎂和海水提取溴所涉及的化學反應全部是氧化還原反應
D．銅表面形成的銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有lmol電子轉移，則生成l molNaOH

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