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已知氧化還原反應式：NaNO2＋NH4Cl—NaCl＋H2O＋N2↑，若得到m mol的N2，則電子轉移數為________個，此時氧化產物與還原產物的質量之比為________。

解析：從反應式可知NaNO2中被還原成零價，NH4Cl中被氧化成零價，所以很快可以配平，即NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，當得到m mol N2時電子轉移數目為3m NA，由上述分析知氧化產物與還原產物均為N2，物質的量之比為1∶1，故其質量之比為1∶1。

答案：3m NA  1∶1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素；R形成簡單的陰離子R2-與Ar的電子層結構相同．則
（1）M的離子電子式為
Al3+
Al3+
；
（2）元素T在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；
（3）用電子式表式JR2的形成過程
；
（4）M和T形成的化合物（MT3）在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．（提示：此反應為非氧化還原反應）．
（5）在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是
鈉
鈉
，它在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）
Na＞O＞H
Na＞O＞H

（3）寫出F的電子式

（4）已知X單質、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應．請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
B中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
；
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式
2H2O22H2O+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?朝陽區二模）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：
過程Ⅱ的化學方程式是
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（2）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．
①合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋
合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產率降低
合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產率降低
．
②運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應產生白煙，且0.4mol NH3參加反應時有0.3mol e-轉移．寫出反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
③工業上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N2制取NH3：
2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2
通入N2的一極是
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
①能利用該反應設計成電池的原因是
該反應為自發的、放熱的氧化還原反應
該反應為自發的、放熱的氧化還原反應
．
②燃料電池的負極反應式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能的相互轉化，其原理如圖所示．（已知V2+呈紫色，V3+呈綠色；VO2+呈藍色，VO2+呈黃色．溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-．）
（1）電池放電時，左槽溶液由黃色變為藍色．
①左槽的電極反應式為
 
．
②外加負載為浸有KI淀粉試液的濾紙，則濾紙的
 
點先變藍（“A”或“B”）．
（2）電池充電時，外加電源的
 
（填“A”或“B”）為正極，右槽溶液的顏色變化為：
 
．
（3）放電過程中，H+的作用為
 
和
 
．
（4）充電時，若轉移的電子數為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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