Question

(6分)“嫦娥二號”衛星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛星發射中心發射升空，并且獲得了圓滿成功。火箭推進器中裝有強還原劑液態肼(N₂H₄)和強氧化劑液態H₂O₂，當它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4 mol液態肼與足量的液態H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．

(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________

(2)又知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是____      ___ kJ.

(3)此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_________           _______．

 

Answer 1

【答案】

 (1)N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ/mol

(2)408.8　   (3)對環境無污染

【解析】（1）0.4 mol液態肼與足量的液態H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量，則1mol液態肼與足量的液態H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ÷0.4＝641.63 kJ，所以該反應的熱化學方程式是N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ/mol。

（2）16 g液態肼的物質的量是0.5mol，生成2mol氣態水，放出641.63 kJ/mol×0.5mol＝320.815kJ熱量。又因為2mol氣態水轉化為液態水又放出44 kJ/mol×2＝88kJ熱量，所以最終放出的熱量是320.815kJ＋88kJ＝408.815kJ熱量。

（3）根據反應的化學方程式可知，生成物是氮氣和水，對環境無污染。