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【題目】短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數由AF依次增大。A的某種原子核內只有質子,B元素的某種原子可用于測定文物的年代,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。DF形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答:

(1)E在周期表中的位置________________________。

(2)F離子結構示意圖________________________。

(3)B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。

(4)D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。

(5)同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是_____________________________________。

【答案】 第三周期ⅥA 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 從左至右,電子層數相同,最外層電子數逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強

【解析】分析:短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數由AF依次增大。A的某種原子核內只有質子,則A為氫元素;B元素的某種原子可用于測定文物的年代,則B為碳元素;C為地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物,是E為硫元素。DF形成的離子化合物DF是常用的調味品,則F為氯元素

詳解:(1)硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA。

(2)氯離子結構示意圖是

(3)碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷(CH4),其氫元素質量百分含量為25%。

(4)Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

(5)同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是從左至右,電子層數相同,最外層電子數逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強。

練習冊系列答案
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【題目】6種短周期元素,原子序數按E、D、B、A、F、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;AB可形成離子化合物A2B,且離子的電子數均相同;DE可形成410電子的分子;F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題(用相應的元素符號表示):

(1)寫出B在元素周期表中的位置: _______________;C的原子結構示意圖為_______________

(2)BE形成的化合物E2B2的電子式為__________;DE形成410電子的分子的結構式為__________;A、B、E形成的化合物中存在的化學鍵____________________

(3)元素A與元素F相比,金屬性較弱的是________(用元素符號表示),寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________________。

(4)常壓下1.6gC的單質在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量,寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________ 。

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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。

(1)將鈉、鋁、鉀各1mol分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:與鹽酸反應最劇烈的單質是_____,與鹽酸反應產生的氣體最多的是______

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_____________________________。

(3)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律:儀器A的名稱為_________,裝置D的作用為________________

①若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____________的現象,即可證明;從環境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。

②若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液出現白色沉淀的現象,即可證明。寫出C中發生反應的離子方程式____________________________(假設進入C中的氣體過量),但有的同學認為鹽酸具有揮發性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶。

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【題目】18號元素中最外層電子數是次外層電子數一半的元素有(

A. 1 B. 2 C. 4 D. 5

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【題目】化學在人類社會發展中起著重要的作用,展望未來,化學科學具有十分廣闊的探索空間。下列選項中不正確的是(  )

A.塑料降解技術與化學科學無關

B.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用與化學關系密切

C.在防治酸雨方面化學科學將大有作為

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A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和CH2O分子的立體結構,兩個結論都正確的是(
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A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol

B. 反應①若使用催化劑,Hl會變小

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