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（6分）X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布。H2在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素的氣態氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質量分數為40%；Z元素和氮元素在同一族。

（1）根據以上條件，推斷X     ，Y     ，Z       （填寫元素符號）；

（2）寫出Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式：           ；

（3）寫出它們氣態氫化物穩定性由小到大順序                 （填寫化學式）

 

 

（1）Cl S   P   （3分）（2）H3PO4  （1分）

（3）PH3﹤  H2S ﹤HCl    （2分）

解析:

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的核電荷數在1～20之間，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍，W的最高正化合價與最低負化合價的代數之和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學-選修物質結構與性質]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號是
As
As
；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由
穩定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
穩定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
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（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
 
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（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
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②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH＜7，其原因是（寫出離子方程式）
 
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