Question

【題目】(8分)現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

⑴其中操作正確的同學是___ _____。

⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是______ __。

⑶在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：

① 將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。

② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是 。

③若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現象是 。

(4)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】(1)丙 　(2)　丁達爾效應　

(3)①正　②有紅褐色沉淀生成 ③有紅褐色沉淀生成繼續加入沉淀會溶解（溶液變黃色）

(4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl

【解析】

試題分析：（1）制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

（2）膠體有一個特征，為丁達爾效應，故可以用來證明有Fe(OH)3膠體生成。

（3）①負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠體越來越多，這也說明Fe(OH)3膠體帶正電荷，因為在通電的條件下，正電荷向陰極（即電源的負極）移動。

②因為飽和Na2SO4溶液是電解質溶液，加進Fe(OH)3膠體后，會使Fe(OH)3膠體發生聚沉，故有紅褐色沉淀生成 。

③與加入飽和Na2SO4溶液是同個道理，生成的Fe(OH)3沉淀能溶于濃硫酸，故實驗現象為有紅褐色沉淀生成繼續加入沉淀會溶解。