精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖所示，容器甲內充入0.1mol NO氣體，干燥管內裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時，容器體積縮小至最小，為原體積的9/10。隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動。

（1）①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24g。此時，通入標準狀況下的CO2氣體為多少升?容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少?___________________。

②活塞移至C處后，繼續通入amol CO2，此時活塞恰好回至B處。則a值必小于0.01，其理由是_____________。

（2）若改變干燥管中Na2O2的量，可通過調節甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發生從B到C，又從C到B的移動。則Na2O2的質量最小值應大于______________g。

 

答案：
解析：

（1）①1.792L,a=25%

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大，使平衡2NO2ƒN2O4向左移動，以至NO2與N2O4混合氣體的物質的量增多

（2）1.56

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，發生如下反應：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數）．
（1）450℃時，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測得容器內c（A）隨時間變化如圖所示．
①x的值為
1
1
；（以下各題均用此數據）平衡常數表達式K=
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
．
②甲容器內從起始到平衡時，反應速率v（B）
2.44
t1
2.44
t1
mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達平衡時，A的物質的量濃度的范圍：
0.78mol/L
0.78mol/L
＜c（A）＜
1.56mol/L
1.56mol/L
．
（2）對（1）反應中達到平衡后的乙容器，升溫至600℃時，此時K值應
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）根據題意，下列曲線符合變化規律的是
ABD
ABD
．
（4）450℃時甲容器中，判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
AB
AB
．
A．容器中壓強不變         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：N2O4（g）2NO2 （g），如圖所示．
（1）曲線
Y
Y
 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
加快
加快
，v（逆）
加快
加快
（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，則
乙
乙
中反應更快．
（4）在0到1min中內用X表示該反應的速率是
0.1mol?（L?min）-1
0.1mol?（L?min）-1
，該反應達最大限度時，Y的轉化率
60%
60%
，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為
14：11
14：11
．
（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是
BCD
BCD
．
A．容器中X與Y的物質的量相等B．容器內氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強保持一定D．容器內氣體的平均相對分子質量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N2O4完全轉化為2mol NO2 （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO2 （g），容器內溫度
升高
升高
（升高、降低或不變）．達到反應限度時反應產生的熱量
小于
小于
QKJ（大于、小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在一定條件下發生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數為
 
%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應的平衡常數如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數間的大小關系為
 
（由大到小排列）

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