【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（ ）
A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n
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【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
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【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（ �。�
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a，b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式_______（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式_________；
（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結構簡式_________。
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【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應：CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
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【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO
＋3H2↑
C.室溫下，測得小蘇打溶液pH＞7，證明碳酸是弱酸：HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－
D.將0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.40 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合： 
＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
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【題目】某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為如下幾步：
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→__→__→__→__→F。
（2）上述(B)操作的目的是___。
（3）判斷滴定到達終點的現象是___。
（4）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為__mL，終點讀數為___mL；所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
（5）若滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確，則對滴定結果產生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。
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【題目】反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（ ）
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
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【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
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