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將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量為                        （   ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
C 
移走0.5molSO2和0.5molO2相當于超始時只有0.5molSO2和0.5gmolO2，若將此時的容積縮小為厚容器容積的一半，則前后為等效平衡SO3的物質的量為0.15mol；再將容器擴大到原容積，平衡逆向移動，則SO3的物質的量小于0.15mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是一些反應的平衡常數，試判斷表示反應進行得最完全的數據是（    ）
A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動的是 (      )
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0
B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0
C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
A．a=1,b="1"B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"D．a=3,b=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3 Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+ 4H2（g），反應的化學平衡常數的表達式為（  ）
A．K==B．K==
C．K==D．K==

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）    2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為              （   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應達平衡時，測得容器內n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
時間（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）該反應的化學方程式為______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為______mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為______．
（3）該反應的平衡常數表達式K=______，在80℃時該反應的平衡常數K值為______（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______．A、N2O4的轉化率越高B、NO2的產量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個固定的反應器中，有一可以自由滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的化學反應（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始時左側投入2molSO2、1molO2，右側投入1molN2、4molH2，達到平衡后，隔板是否可能處于正中間？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始時左側投入2molSO2、1molO2，右側投入1molN2、2molH2，達到平衡后，隔板處于正中間，則SO2轉化率與N2轉化率之比為______．
（3）若起始時左側投入2molSO2、1molO2，右側投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始時右側體積小于左側體積，達到平衡后，調節反應溫度至某一溫度（兩側溫度相同），使達到平衡后，隔板處于正中間，此時SO2轉化率與N2轉化率之比為5：1，求a的取值范圍______．

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