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(2013山東臨沂一模)(15分)碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)CH2CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為    (填最簡整數比),寫出該分子中所有碳原子的雜化方式    。 
(2)乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是                     。 
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同,則其基態原子的價層電子排布式為    。 
(4)碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞(其中為碳原子,為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有    個。設晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為 (用含a、b的式子表示)。 
(1)3∶1(2分) sp3、sp(2分)
(2)乙醇中分子間能形成氫鍵,甲醚不能形成氫鍵,導致乙醇的沸點高于甲醚(3分)
(3)3d84s2(2分)。4)4(2分) NA=/mol。4分)
(1)單鍵是σ鍵,雙鍵中一個是σ鍵,一個是π鍵,三鍵中一個是σ鍵,兩個是π鍵,所以σ鍵和π鍵的個數之比為6∶3=2∶1,從左邊開始判斷,第一、二個碳原子都含有三個σ鍵,采取sp2雜化,第三個碳原子含有兩個σ鍵,采取sp雜化。
(2)乙醇中分子間能形成氫鍵,甲醚不能形成氫鍵,導致乙醇的沸點高于甲醚。
(3)基態碳原子的未成對電子數是2,位于第四周期Ⅷ族,其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同的元素是Ni元素,其基態原子的價層電子排布式為3d84s2。
(4)根據圖像知,每個碳原子周圍有四個硅原子;該晶胞中含有的碳原子個數=8×+6×=4,硅原子個數=4,密度為b g/cm3==,NA=/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

(1)元素③基態原子的電子排布式為        。
(2)②與⑦形成的化合物的空間構型為      。
(3)元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號)
(4)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因            。
(5)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構如圖所示。下列說法正確的是       

a.在上述結構示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
b.在上述結構示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
d.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(6)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態時的電子排布式為       ,該元素的符號是       。
(2)Y元素原子的電子排布圖為       ,元素X與Y的電負性比較:X       Y(填“>”或“<”)。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為       。
(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構如圖所示。(黑球位于立方體內,白球位于立方體頂點和面心)

請寫出化合物A的化學式       ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應制得,反應的化學方程式為                   
(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知:
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級,且每種能級中的電子總數相同;
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N的質荷比最大值為78;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示)
(1)化合物M的空間構型為        ,其中心原子采取   雜化;化合物N在固態時的晶體類型為           。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為                
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         (寫分子式)。
(4)Z原子基態時的外圍電子排布式為     ;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結構如圖所示,晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為   

(5)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2、RY2等物質。該反應的離子方程式為    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數小于28,且次外層有2個未成對電子。
(1)X在該氫化物中以    方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該    (填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。 
(2)Y在周期表中位于            ;Z4+的核外電子排布式為    。 
(3)工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經X射線分析,M晶體的最小重復單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

①制備M的化學反應方程式是            (Z用元素符號表示)。 
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數目)為    。 
③晶體M密度的計算式為ρ=          (Z相對原子質量為48)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關;卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負性由大到小的順序是________。
(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物,該物質在低溫時是一種超導體,其晶胞如圖所示,該物質中K原子和C60分子的個數比為________。
(4)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象:熔點Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

[物質結構與性質]碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為________(填最簡整數比),寫出該分子中所有碳原子的雜化方式:________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同,則其基態原子的價層電子排布式為________________。
(4)碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。如圖所示為碳化硅的晶胞(其中為碳原子,為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個。設晶胞邊長為a cm,密度為b g·cm-3,則阿伏加德羅常數可表示為________(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態,含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質的常見形式為S8,其環狀結構如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______;

(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______;
(3)Se原子序數為______,其核外M層電子的排布式為______;
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______平面三角形,SO32離子的立體構型為______三角錐形;
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據結構與性質的關系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:                   ;第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:______;
(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為____________(列式并計算),a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。
(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態的電子排布式可表示為           。
②BH4的空間構型是        (用文字描述)。
(2)液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是       (多項選擇)。
a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
b.相同壓強時,NH3沸點比PH3
c.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
d.CN的電子式為:
(3)2008年,Yoon等人發現Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2,說明C60        分子(選填:“極性”、“非極性”);
②1mol C60分子中,含有σ鍵數目為         
(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞結構如圖所示,已知該晶體的密度ag·cm-3,則晶胞的體積為   cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數]。

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