精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發 生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2>T1
B．a、b兩點的反應速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
B

試題分析：A、根據反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH<0，升 溫平衡向著逆反應方向移動，H2的體積分數增大，根據圖示變化，可知T1>T2錯誤；B、b點Br2的濃度比a點Br2的濃度大，反應速率也大，正確；C、增加Br2(g)通入量，Br2(g)的轉 化率減小，錯誤；D、體積不變時，在Br2(g)物質的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數可能減小，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（  ）
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大
C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）反應開始至2 min，用氣體Z表示的反應速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應，在時刻反應達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B．時間段與時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度以上自發進行，則該反應的平衡常K隨溫度升高而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）求平衡時CO2的轉化率            和該條件下的平衡常數K             。
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是                 ，曲線II對應的實驗條件改變是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是
A．0～t2時，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ
C．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I<Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
依據題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝           mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H2O的體積分數      
（4）溫度升至800℃，該反應平衡常數為0.64，則正反應為     反應（填“放熱”或“吸熱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
A．x＝2
B．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1
C．B的轉化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。反應 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率       (填序號)。
A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應的方程式：
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO3與鐵反應的規律是             。
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视