精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（   ）
A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6
B

試題分析：生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，那么物質的量之比也是：1：2：3，因此，三種溶液中所提供的硫酸根離子的物質量也應為：1：2：3，但是三種物質中每一種所含有的硫酸根離子是不一樣的，因此各種物質的量之比為：﹕2﹕3=1：6：9，選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數為0.1NA
B．13gNO2和33gN2O4混合氣體中含N原子數為NA
C．28gCO和22.4LN2含有的分子數均為NA
D．等物質的量的NH4＋和OH－含電子數均為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是         （   ）
A．1∶2            B．2∶1            C．2∶3          D．3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A．50℃時，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2 NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數目為1.5NA
D．3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（     ）
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
A．①②③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏伽德羅常數，現有mg某氣體，它的分子由三個原子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。則：
（1）該氣體的物質的量為__________________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質的質量分數為a%, 則該溶液中溶質的物質的量濃度為             mol·L-1 （該氣體不與水反應）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數為(     )
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質的量濃度為（   ）mol·L－1
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视