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2Z
A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率v正（X）==2v逆（Y）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數小于逆向反應速率減小的倍數
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動
AC
平衡常數越大，說明正反應進行的越徹底，反應物的轉化率就越大，故A正確；化學反應速率之比等于它們的化學計量數之比，故v逆（Z）=2v逆（X），很明顯正逆反應速率不相等，故B不對；達到平衡后，降低溫度，平衡向放熱反應方向（則正反應方向）移動，說明正反應的速率大于逆反應的速率，即正反就速率減少的要小，所以C正確；，升高溫度，平衡向吸熱反應方向（則逆反應方向）移動，而增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，而這個反應是個氣體體積不變的反應，所以改變壓強對平衡無影響。故D也不對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）在某一時間段內反應速率與反應過程的曲線關系圖，則氨的體積分數最高的一段時間是（   ）
A．t0—t1B．t2—t3C．t3—t4D．t5—t6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應中，增大壓強、降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是（   ）
A．2SO2+O22SO3（g）（正反應為放熱反應）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反應為放熱反應）
C．2NH3N2+3H2（正反應為吸熱反應）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反應為放熱反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時放出的熱量為 ____________
Ⅱ. 保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為  a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ，欲使平衡時SO3的體積分數為2/9。
⑴達到平衡時，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 ______（填序號）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必須滿足的關系是(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速度與時間t的關系如圖所示，則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S是對應區域的面積）（   ）
A． 2-Saob B．1-SaobC．2-Sabdo D．1-Sbod

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．條件一定時可逆反應能進行到底
B．可逆反應達到化學平衡狀態較快，說明化學反應速率快
C．化學反應中，物質含有的活化分子數目越大，化學反應速率越快
D．可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發生如下反應：
CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應達到平衡時測得CO的轉化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的                                  
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度、壓強下，向可變容積的密閉容器中充入了3 L A和2 L B，發生反應3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質充入此密閉容器內，達到平衡時，C的體積分數仍為m%，則有x=______，y=______。

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