Question

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數依次增大的前36號元素，基態A原子的價電子排布式為nsnnpn，C原子基態時2p能級上有2個未成對的電子，D元素的原子結構中3d能級上成對電子數是未成對電子數的3倍，B與E同主族。

請回答下列問題：

（1）基態A原子的價電子軌道表示式為_______，其電子占據的最高能級的電子云形狀為________。

（2）B、C、E三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）

（3）E的含氧酸有兩種形式，化學式分別為H3EO3和H3EO4，則二者酸性強弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）D單質在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態D(AC)4配合物，該配合物的晶體類型是_________。

（5）DC晶胞結構如圖1所示，離子坐標參數a為（0，0，0），b為（，，0），則c離子的坐標參數為________；一定溫度下，DC晶體可自發地分散并形成“單層分子”，可以認為C2–作密置單層排列，D2+填充其中，如圖2所示，C2–離子的半徑為xm，阿伏加德羅常數的值為NA，則每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g（用含x、NA的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 啞鈴形（或紡錘形） O＞N＞As ＜ 分子晶體 （0，，）

【解析】

根據元素核外電子排布規律分析元素的種類；根據元素周期律比較電負性大�。桓鶕�晶體的性質判斷晶體類型；根據晶胞的結構進行相關計算。

基態A原子的價電子排布式為nsnnpn，則A的價電子排布式為2s22p2，A為C元素；C原子基態時2p能級上有2個未成對的電子，則C為氧元素，因為A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數依次增大的前36號元素，則B為氮元素；D元素的原子結構中3d能級上成對電子數是未成對電子數的3倍，則D原子3d軌道上電子數目為8，則D為28號元素鎳；B與E同主族，則E為砷；

（1）基態碳原子的價電子軌道表示式為；其電子占據的最高能級為2p能級，p軌道的電子云形狀為：啞鈴形（或紡錘形）；

（2）非金屬性越強電負性越強，同周期元素核電荷數越大電負性越大，故電負性：O＞N，同主族元素核電荷數越小電負性越大，故電負性：N＞As，故答案為：O＞N＞As；

（3）相同非金屬元素對應的含氧酸中，元素化合價越高，酸性越強，則二者酸性強弱H3EO3＜H3EO4；

（4）該配合物為無色揮發性液態，說明熔沸點較低，構成晶體的微粒間以范德華力結合，則該配合物的晶體類型是分子晶體；

（5）根據圖示坐標軸的方向，a為原點，坐標參數為（0，0，0），則b的坐標參數為（，，0），則c離子的坐標參數為（0，，）；圖中單層分子可以如圖畫出一維重復單元：重復單元呈平行四邊形，所占面積，S=2x×x=m2，每個重復單元包含1個O原子和1個Ni原子，則1m2上該晶體的質量為g。