對于可逆反應A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是( )
| A．增大壓強 | B．減少B的濃度 | C．減少A的濃度 | D．升高溫度 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）
| | 金屬（粉末狀）/mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | ||
| A | Mg | 0.1 | 3mol·L-1鹽酸 | 10mL | 25℃ |
| B | Fe | 0.1 | 3mol·L-1鹽酸 | 10mL | 25℃ |
| C | Mg | 0.1 | 3mol·L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol·L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
| A．平衡向逆反應方向移動 | B．A的轉化率降低 |
| C．m+n＞p | D．C的體積分數減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是 （ ）
| A．4/5v(NH3)=v(O2） | B．5/6v(O2)=v(H2O) | C．2/3v(NH3)=v(H2O) | D．4/5v(O2)=v(NO） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實能用勒沙特列原理解釋的是( )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
| A．②③⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應A（g）+B（g）
xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是
| A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大 |
| B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變 |
| C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3 |
| D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是
| A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 |
| B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度 |
| C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 |
| D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小 |
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