Question

Ⅰ.經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO₂ + 4HI＝2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O

（1）HI 表現的性質是           （填序號）。

A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性

（2）用雙線橋表示電子轉移的方向和數目                                                   。

（3）當此反應中轉移的電子數為2.408×10²³時，氧化產物物質的量為                         。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入             溶液，繼續煮沸至              ，停止加熱，可制得Fe(OH)₃膠體，制取Fe(OH)₃膠體化學反應方程式為                                        。

②向Fe(OH)₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做               。

③區分膠體和溶液常用的方法叫做          ，這是因為膠體粒子對光線的         作用而形成的。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）B  （2）（3）0.2mol

Ⅱ.①飽和氯化鐵溶液   溶液呈紅褐色

FeCl₃+3H₂O(沸水) Fe(OH)₃(膠體)+3HCl  ②SO₄^2-   膠體的聚沉   ③丁達爾效應   散射

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）在反應2NaNO₂ + 4HI＝2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O中，碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化，因此HI是還原劑。又因為同時還要NaI生成，因此HI還起到酸性的作用，所以答案選B。

（2）亞硝酸鈉中氮元素的化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子，因此亞硝酸鈉是氧化劑，所以其電子轉移的方向和數目可以表示為。

（3）2.408×10²³個電子的戰斗力＝2.408×10²³÷6.02×10²³/mol＝0.4mol。根據以上分析可知，HI是還原劑，因此單質碘是氧化產物。每生成1mol單質碘反應中就轉移2mol電子，所以當此反應中轉移的電子數為2.408×10²³時，氧化產物物質的量＝0.4mol÷2＝0.2mol。

Ⅱ. ①飽和FeCl₃溶液呈黃色；向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為膠體加熱能發生聚沉，產生沉淀，制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O(沸水)Fe(OH)₃(膠體)+3HCl。

②由于Fe(OH)₃膠粒帶正電荷，加入硫酸鈉溶液后，由于SO₄^2-中和了膠粒所帶的正電荷，從而使氫氧化鐵膠體形成了沉淀，這個過程叫膠體的聚沉。

③由于膠體對光線有散射作用，從而可以形成丁達爾效應，但溶液不能產生丁達爾效應，據此可以區分溶液和膠體。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷、計算和表示；氫氧化鐵膠體的制備、膠體的性質以及膠體與溶液的區分等