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赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑．對于該反應的下列說法正確的是（　�。�
分析：反應Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，根據元素化合價的變化解答該題．
解答：解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價都降低，都為氧化劑，故A錯誤；
B．反應中Cu2O只起到氧化劑的作用，故B錯誤；
C．反應中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產物，故C錯誤；
D．根據方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認識物質表現出的性質，明確元素化合價為解答該題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列反應中，用序號填空：
A．2F2+2H2O=4HF+O2      B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2      D．2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是
B
B
，水只作還原劑的是
A
A
，水既作氧化劑又作還原劑的是
D
D
，水既不作氧化劑又不作還原劑的是
C
C
．
（2）用“雙線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數．
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
（3）用“單線橋法”表示下列反應中電子轉移的方向和總數
Cu+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發生：Cu2S+2Cu2O
 △ 
.
 
 6Cu+SO2↑，該反應中氧化產物與還原產物的質量比
6：1
6：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應發生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，請填寫下列空白：
（1）在該反應中，氧化劑是
Cu2S、Cu2O
Cu2S、Cu2O
．
（2）還原劑是
Cu2S
Cu2S
．
（3）氧化產物與還原產物的質量比
1：6
1：6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2

對于該反應的下列說法中正確的是（    ）

A.該反應中的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產物又是還原產物

D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，對于該反應的下列說法正確的是(    )

A.該反應中的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產物又是還原產物

D.氧化產物與還原產物物質的量之比為6：1

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