Question

某�；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如下：
（1）寫出該反應的化學方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

；反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為

1：2

（2）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號）

CD

 
A．氫氧化鈉溶液   B．碳酸鈉濃溶液
C．濃硫酸         D．飽和氯化納溶液．

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，從而寫出反應方程式；根據氧化還原反應中得失電子相等判斷氧化劑還原劑的計量數，再根據物質的量之比等于計量數之比得出答案；
（2）根據氯氣的化學性質判斷．

解答：解：（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，其反應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
該反應中化合價的變化為：MnO₂→MnCl₂ ，錳元素由+4價→+2價，1mol二氧化錳得2mol電子；
HCl→Cl↑，氯元素由-1價→0價，1molHCl失去1mol電子，所以其最小公倍數為2，二氧化錳的計量數為1，作還原劑的HCl的計量數為2，物質的量之比等于計量數之比，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1：2．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1：2；
（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿或弱酸鹽反應，而氯氣不與濃硫酸、氯化鈉反應，則不能用來吸收殘余氯氣．
故答案為：CD．

點評：注意以下幾點：
1、實驗裝置中，儀器的連接順序是實驗發生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應，但稀鹽酸和二氧化錳不反應；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．