Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，設混合溶液體積變化忽略不計，則V_a∶V_b=11∶9

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A選項中氯化銨發生水解，使酸性增強。B選項中由于氫氧化鈉為強堿，所以稀釋后PH小于氨水，同理醋酸發生電離，PH小于鹽酸。正確。C選項中離子排序后，電荷不守恒。D 利用PH進行計算，正確。

考點：鹽類水解

點評：本題對強堿與弱堿進行比較，強酸與弱酸進行比較，要抓住弱酸弱堿的性質進行比較，屬于簡單題。