Question

為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：


（1）用圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO₂（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO₂）


B中預期的實驗現象是______，D中的試劑是______．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是______，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現的能量轉化形式主要是______，a的電極反應式是______．




（4）燃煤煙氣中的CO₂可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO₂的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO₂的體積分數為11.2%的燃煤煙氣1000m³（標準狀況），其中CO₂的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨______kg．

Answer 1

（1）燃煤煙氣的成分為CO₂、SO₂、CO、H₂O，酸性高錳酸鉀能夠除去SO₂，CO₂、CO、H₂O不能使品紅溶液褪色，堿石灰能夠吸收CO₂，故答案為：品紅溶液不變色；堿石灰；
（2）C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1     ①
     C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1     ②
由蓋斯定律②-①得：
      CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
升高溫度平衡向吸熱的方向移動，而該反應正反應為放熱，故逆向移動，平衡常數K減小，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1；減�。�
（3）原電池將化學能轉變成電能，正極：3O₂+12e-+12H⁺=6H₂O，總反應：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂↑+3H₂O，負極的電極反應=總反應-正極的電極反應=CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，
故答案為：化學能轉變成電能；CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
（4）由 CO₂ +NH₃?H₂O=NH₄HCO₃ 
                        1           1
 

1000×103L×11.2%×80%

22.4L/mol

    4000mol
所以NH₄HCO₃ 的質量為：4000mol×79g/mol=316000g=316kg，故答案為：316．