Question

在標準狀況下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

A．密度②＞③＞①＞④	B．體積②＞③＞①＞④
C．質量②＞①＞③＞④	D．氫原子個數①＞③＞②＞④

Answer 1

B

試題分析：①6.72LCH₄的物質的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為3.01×10²³÷6.02×10²³/mol＝0.5mol，③13.6g硫化氫的物質的量為13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol氨氣（NH₃）。A、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，①CH₄相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故A不正確；B、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故B正確；C、①6.72LCH₄的質量為0.3mol×16g/mol＝4.8g②3.01×10²³個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH₃）的質量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C不正確；D、氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，D不正確，答案選B。