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【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密閉容器中進行，10 min后 Y減少了1.0 mol，則此反應的平均速率v為

A.v(X)=0.05mol·L－1·min－1B.v(Z)=0.10mol·L－1·min－1

C.v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D.v(W)=0.05mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密閉容器中進行，10 min后 Y減少了1.0 mol，則v(Y)=0.05mol·L－1·min－1；根據不同物質表示的反應速率比等于系數比，v(X)=3v(Y)=0.15mol·L－1·min－1；v(Z)=2v(Y)=0.10mol·L－1·min－1；v(W)= 2v(Y)=0.1mol·L－1·min－1，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴A為原料合成有機化合物M和N的路線如下：

已知：a.在催化劑作用下，烯烴分子間的雙鍵碳原子可以互換而發生烯烴復分解反應：+ 2

b.X的苯環上有2種等效氫，且只含1個甲基。

回答下列問題：

(1)根據系統命名法，B的名稱是________。N中含氧官能團的名稱為________。

(2)M的結構簡式是________。

(3)F→G的反應類型是________。

(4)寫出C→D的化學方程式________。

(5)同時滿足下列兩個條件的N的同分異構體共有________種；

①能夠發生銀鏡反應且該物質與生成Ag的物質的量之比為1:4；

②苯環上連接—C5H11。

上述同分異構體中，核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9:2:2:2:1的有________和________(寫結構簡式)

(6)寫出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些資料認為NO不能與Na2O2反應，某同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。査閱資料：

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同學用如圖所示裝置(部分夾持裝置略)，探究NO與Na2O2的反應。

（1）請寫出A中反應的化學方程式___。

（2）B中觀察到的主要現象是___。

（3）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是___。

（4）充分反應后，檢驗D裝置中發生反應的實驗是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為___，若標準狀況下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，則轉移的電子的物質的量為___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是___。（用化學式回答）

（3）②、⑧兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，寫出該化合物的電子式___。

4）⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式___。

（5）⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃。已知室溫下1g該氫化物自燃放出45.0kJ的熱量（產物為⑦的氧化物和液態水），其熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　 　）

選項

化學反應及離子方程式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

正確

B

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

錯誤，H＋、Cl－的化學計量數應相等

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+

錯誤，Fe（OH）3應該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-

正確

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。

（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol/L。

（2）該溶液中NaOH的質量分數為________。

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________ mol/L；含NaOH的物質的量為________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆謹�)與pH的關系如下圖，下列說法正確的是

A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)

B.該溫度下，H3PO4的三級電離常數Ka3＞10-12

C.H3PO4的電離方程式為：H3PO4 3H+ + PO43—

D.滴加少量Na2CO3溶液，化學反應方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

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