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【題目】關于吸熱反應的說法，正確的是（ ）

A. 凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B. 只有分解反應才是吸熱反應

C. 使用催化劑的反應是吸熱反應 D. 酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應

【答案】D

【解析】

試題分析：A、加熱的反應不一定是吸熱反應，A錯誤；B、分解反應大多是吸熱反應，但有的也是放熱反應，B錯誤；C、催化劑只是改變反應速率，不改變反應進行的程度，和吸熱放熱無關，C錯誤；D、酸堿中和反應是放熱反應，則逆反應一定是吸熱反應，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響1 mol氣體體積大小的主要因素是

A. 分子大小 B. 分子間平均距離 C. 分子鍵長 D. 分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 molL-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：

（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？

（2）當CO的起始濃度仍為2 molL﹣1，H2O(g)的起始濃度為6 molL﹣1，求平衡時CO的轉化率？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法完全正確的是

A. 有機化合物都是非電解質 B. 有機化合物都不能溶于水

C. 有機化合物都能燃燒 D. 有機化合物都含有碳元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：

（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．

（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀 B．根據上述現象判斷：

（1）白色沉淀A的化學式是 。對應化學反應的離子方程式是 （寫2個或寫一個總方程均可）

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，對可能含有的物質，可通過 反應進一步檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得

ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（ ）

A．H2C2O4在反應中被還原 B．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

C．ClO2是氧化產物 D．KClO3在反應中得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應后形成的溶液溶質為NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4

D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO3為0.2moL，此時若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一溫度下反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是( )

A．0.2moL B．0.1moL

C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為 g。

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