Question

某�；瘜W興趣小組學生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，該校學生先組裝了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．進行了下述一些實驗：
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好．你認為該學生的操作正確與否？    （填“正確”或“錯誤”）
（2）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為   
（3）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為    ，反應的離子方程式為    ．
（4）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，他的理由是    ．改進該裝置的方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據體系內產生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；
（2）碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
（3）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，根據離子方程式的書寫規則書寫；
（4）醋酸具有揮發性，所以生成的二氧化碳中含有醋酸，為了防止醋酸干擾實驗，在氣態未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體．
解答：解：（1）U型管兩側液面差能產生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確，故答案為：正確；
（2）碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現象是溶液出現渾濁，反應離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案為：溶液出現渾濁，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-；
（3）醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，醋酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應，所以對二氧化碳造成干擾，要防止醋酸干擾實驗，在氣態未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸，
故答案為：乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚；在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
點評：本題考查了探究實驗及實驗評價，難度不大，注意苯酚鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，為易錯點．