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【題目】下列說法錯誤的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

B. 乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去

C. 除去溴苯中混有的溴單質，可加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液除去

D. 可以用溴水鑒別苯和四氯化碳

【答案】B

【解析】A. 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液被還原而褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，故A正確；B. 乙酸與碳酸鈉溶液反應而被轉化為乙酸鈉，乙醇溶于水無法通過分液除去，故B錯誤；C. 溴與氫氧化鈉溶液反應而被除去，溴苯因不溶于水而可與水溶液通過分液分離，故C正確；D.苯密度小于水，四氯化碳密度大于水，可以用溴水將液體分成三層，苯在上層，四氯化碳在下層。故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡混合物加壓后顏色變深

C．向氯水中加適量NaHCO3后，溶液漂白能力增強

D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．

（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是____。

A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為__________。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是　(填字母)

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（4）Fe(NO3)3的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業上用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe(NO3)3晶體的方法如下：

①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為_______________。

②磁性氧化鐵的化學式為______，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式_________________。

③操作1的名稱為_____，操作2的步驟為：_____________，過濾，洗滌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是

A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

C. 在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D. 乙烷與氯氣光照下發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方

案

目

的

驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

驗證石蠟油分解的產物中含有與烷烴性質不同的烴

除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯

比較Cl2、I2的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. 酸雨是pH小于7的雨水

B. H2O與D2O互為同位素

C. 滴定管裝標準液前應先用標準液潤洗2~3次

D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡一定發生移動的是(　　)

A. 化學反應速率發生了改變

B. 有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強

C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變

D. 可逆反應達到平衡后,使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；

④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為 。

（2）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。

（3）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是 。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測夜潤洗

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數

（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。

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