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過氧化氫在催化劑作用下可快速產生氧氣，它不僅是常用的消毒劑，還在航天和軍事工業上有重要的用途。

（1）寫出在過氧化氫溶液中加入MnO2粉末時，反應的化學方程式　　　　 。

（2）常用的消毒劑CH3COOOH（過氧乙酸），可以用冰醋酸和過氧化氫反應制取。制取時的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。該消毒劑中含有的少量過氧化氫，可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強氧化劑的反應進行測定。請問，該消毒劑能否與漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）過氧化氫和強還原劑液態肼（N2H4）可構成火箭推進劑。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4 rnol液態肼與足量的過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出236．64kJ的熱量。

①寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H2O（l）=H2O（g）；44 kJ?mol，則16 g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是　　　　　　　　 kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有―個很大的優點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）2H2O2O2↑+2 H2O

（2）CH3COOH+ H2O2=CH3COOOH+H2O 不能

（3）①N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）；641?6kJ?mol

②408．8　　　　　 ③產物不污染環境

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究采集的數據如下表：
（1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需時間（秒）

時間（秒）

反應條件
濃度		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無催化劑不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑加熱 10 25 60 120
請問：①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、
催化劑
催化劑
、
溫度
溫度
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個說明該因素對分解速率有何影響？
一般加入催化劑，反應速率加快（或，升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢；增加反應物濃度，反應速率加快，減小反應物濃度，反應速率減慢）
一般加入催化劑，反應速率加快（或，升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢；增加反應物濃度，反應速率加快，減小反應物濃度，反應速率減慢）

（2）將質量相同但聚焦狀態不同的MnO2分別加入到5ml5%的H2O2中，并用帶火星木條測試，測定結果見表二：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結果 反應完成所需及時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應、帶火星木條復燃 3.5分鐘
塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘
③寫出H2O2分解的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

④實驗結果說明催化劑作用的大小與
接觸面積
接觸面積
有關．

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科目：高中化學 來源：新疆自治區月考題 題型：填空題

閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高，但受熱易分解。作為一種經典化工產品，工業上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態環境保護的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。
根據上述材料，回答下列問題： 
(1)H2O2的結構式為________，分子中氧元素的化合價為   ________。
(2)H2O2的結構特點決定了H2O2具有多重性質。
①雙氧水有多種性質：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，這個反應體現了雙氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色褪去，體現了H2O2的________性。
③將H2O2加入經酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現了H2O2的________性
(3)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________________________。
(4)下列物質不會使過碳酸鈉失效的是________(填寫字母序號)。
A．MnO2   B. H2S C．CH3COOH   D. NaHCO3
(5)H2O2不穩定，易分解，在催化劑作用下分解更快。
①實驗室用H2O2制O2的化學方程式為：_______________________________。
②已知下列反應在一定條件下可以發生：
a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反應中Fe2＋實際上起著________作用，總反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業上的制備和生活中的應用。
請填空：  
（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①一定條件下的密閉容器中,該反應到達平衡,要提高CO的轉化率可以采取的措施是_______ (填字母代號)
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強P1、100℃時，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反應的平衡常數為________（用含a、V的代數式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是__________（填字母）。
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：________________________。
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

一碳化學是指以研究分子中只含一個碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH等]為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學�？茖W家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為其它化工原料，如下圖所示。
（1）碳酸鉀溶液所起的作用是__________。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
① 下圖表示該反應過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，關于該反應的下列說法中，正確的是__________ （填字母）。 
A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0     D．△H<0，△S>0
在上圖中，曲線_______ （填：a或b）表示使用了催化劑。
② 在壓強為5MPa，體積為VL的反應室中，bmolCO2與 3bmolH2在催化劑作用下反應生成甲醇，CO2的轉化率與某物理量的關系如下圖。則表中橫坐標的物理量為__________，R1時該反應的平衡常數K=________________（用含字母的代數式表示）。當該物理量從R1到 R2進行  改變，平衡常數K將________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）過氧化尿素合成反應式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2  △H<0。當n (過氧化氫)：n (尿素) 為 1.3∶1，反應時間45 min，用水楊酸作為穩定劑，分別考察反應溫度對反應效果的影響如下圖所示（活性氧含量可視為CO(NH2)2·H2O2產量的直觀表示）
從圖中可以看出，在實驗選定的溫度范圍內，隨反應溫度的升高，產品活性氧含量先增加而隨后減少。
① 根據圖中信息，最佳反應溫度為__________________。
② 如何說明該反應中在實驗選定的溫度范圍內，隨反應溫度的升高，產品活性氧含量先增加而隨后減少_________________ 。

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