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【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質不反應）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高

【答案】D

【解析】反應產生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應為水，可以為四氯化碳，A錯誤；長頸漏斗沒有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應速率，B錯誤；反應結束時，待氣體冷卻到室溫，調節右側的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數，根據起始和結束時右側量氣管的液面的差值，計算產生氣體的體積，C錯誤；俯視量氣管的讀數，使所量氣體的體積的體積增大，氨氣的量增大，氮化鋁的量增大，測得AlN含量偏高，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　)

A.硫黃礦制備硫酸經歷兩步：SSO3H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩定，不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個“-CH3”結構,且存在乙基支鏈的共有7種

B. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3一三甲基戊酸

C. 正辛酸常溫下呈液態而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式

D. 辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：

(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為_____________。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過_______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的反應式為________________。

(3)如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，乙裝置中石墨(2)電極上發生的反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在現代生產和日常生活中應用廣泛。

(1)工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。

①金屬鋁在_______(填電極名稱)生成。

②電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______。

(2)英國《自然》雜志近期報道了一種新型可充鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4—和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時負極的電極反應式為_____。

②充電時有機陽離子向________電極移動(填“鋁”或“石墨”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說法錯誤的是

A. 實驗前， 應進行氣密性檢查

B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置

C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應

D. 反應結束時,應再通入空氣將裝置②中產生的氣體完全轉移到裝置③中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答問題：

(1)Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數K（300℃）_________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比的數據計算c(HCl)：c(O2) = 1：1的數據計算K（400℃）=________________（列出計算式即可）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2) 過低、過高的不利影響分別___________________________、____________________________。

(2)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是__________________________、___________________________________。（寫出2種）

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